高考在即–靠前必过一遍的考试清单之化学

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考前必须过一遍的考试清单——化学

1、化学与生活、化学与社会
化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系；“绿色化学”的概念与重要性。

2、化学用语与常用物理量
物质的分类，常见的分散系，胶体与溶液的区别
原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法
物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义
根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3、物质结构与元素周期律
元素、核素和同位素的含义
原子的构成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系

原子核外电子排布规律
元素周期律的实质，元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系化学键的定义，离子键、共价键的形成，离子化合物和共价化合物

4、化学实验
化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
化学实验的基本操作，化学品标志，实验室一般事故的预防和处理方法常见气体NH3、SO2、Cl2等的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

5、常见无机物及其应用
常见金属元素（如 Na、Mg、Al、Fe、Cu等）的活动顺序、常见金属及其重要化合物的制备方法，主要性质及其应用；了解合金的概念及其重要应用常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）
常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

6、常见有机物及其应用
常见官能团如醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基等的性质甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机化合物的主要性质及应用
简单有机物同分异构体的书写

7、化学反应与能量
焓变与反应热的涵义、热化学方程式的书写、盖斯定律及其运用
原电池与电解池的构成、工作原理及其运用；
电极反应和总反应方程式的书写；常见化学电源的种类及工作原理
金属的电化学腐蚀与防护

8、物质在水溶液中的行为
电解质的概念、强电解质与弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，弱电解质在水中的电离平衡水的电离、离子积常数溶液pH的定义及测定方法，pH值的计算盐类水解的原理、影响盐类水解的程度的主要因素，盐类水解的应用
离子反应
离子反应的概念
离子反应发生的条件，离子共存问题：
①复分解反应生成气体、沉淀、弱电解质
②氧化还原反应如Fe3+与I- 、H+ + NO3-与Fe2+等
③络合反应 Fe3+与SCN- 、Ag+ 与NH3•H2O
④双水解反应如Al3+、Fe3+ 与CO32-、HCO3-、HS-等
常见离子的检验：Fe3+ Fe2+ SO42- Cl- Br- I-等的检验
难溶电解质的沉淀溶解平衡，溶度积的（Ksp）的含义与计算

二、非选择题必做题部分

1、化工流程题
化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。

化工流程题中表述性词汇的作用
化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：
(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。

2、反应原理题
化学反应速率的概念和定量表示方法，化学反应的转化率（α）
化学反应的可逆性及化学平衡的建立，化学平衡的特征
了解化学平衡常数（K）的含义，利用化学平衡常数进行相关计算
外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，用相关理论解释其一般规律。
化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。

3、综合实验题
常见气体NH3、SO2、Cl2等的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
常见物质检验、分离和提纯的方法。过滤、洗涤、萃取、蒸馏等方法的应用
实验条件的控制方法
预测或描述实验现象、分析或处理实验数据、得出合理结论
评价或改进实验方案

三、选做题

1、有机合成及推断
(1)有机推断题的解题思路
解有机推断题的关键点是寻找突破口，抓住突破口进行合理假设和推断。
突破口一：特殊颜色，特殊状态，特殊气味等物理性质。
突破口二：特殊反应类型和反应条件，特殊反应现象和官能团所特有的性质，特殊制法和特殊用途等。
(2)有机合成题的解题思路
①目标有机物的判断
首先判断目标有机物属于哪类有机物，其次分析目标有机物中碳原子的个数、碳链组成与原料、中间物质的组成关系。
②目标有机物的拆分
根据给定原料，结合信息，利用反应规律合理地把目标有机物分解成若干个片段，找出官能团引入、转换的途径及保护方法。
③思维方法的运用
找出关键点、突破点后，要正向思维和逆向思维、纵向思维和横向思维相结合，选择最佳合成途径。

2、物质结构与性质
 高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。
在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述；不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然；对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑；对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。
对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等；对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。